銅から酸素を奪うやつ。炭素。（酸化還元の問題②）

勉強ネタ 2018年9月5日銅から酸素を奪うやつ。炭素。（酸化還元の問題②）

昨日の続きです。 [box class=”blue_box” title=”酸化還元の計算問題”] 酸化銅6.00gに炭素の粉末0.15gを混ぜ加熱すると0.55gの二酸化炭素が発生。同様に0.30gの炭素で1.10g、0.45gで1.65g、0.60gで1.65g、0.75gで1.65gの二酸化炭素が発生。では酸化銅5.40gに0.36gの炭素粉末を混ぜると何gの二酸化炭素が発生するか？ [/box] 銅と酸素が遊んでいるところに 0.15gの炭素がやってくると、0.40gの酸素が奪われる。（炭素と酸素で出来上がった二酸化炭素が0.55gでそのうち炭素は0.15gなので引き算をすれば奪われた酸素がわかる）炭素　＋　酸素　→　二酸化炭素同じように計算すると炭素0.30gで、0.80gの酸素が、炭素0.45gで1.2gの酸素が奪われていることがわかる。昨日説明した通り、炭素が2倍3倍と増えると奪われる酸素も2倍3倍と比例して増えている。問題なのは次から。 0.60gと0.75gの炭素、更に炭素の量を増やしたにもかかわらず発生した二酸化炭素の量が1.65gとなにもかわっていない。二酸化炭素の量が増えていないということは炭素が酸素を奪えていない証拠。ここで、昨日の話を思い出してほしい。炭素を増やせばそれに比例して酸素も奪えるが、ある一定の量を超えると、酸素が抵抗し始める。そう、酸素がこれ以上炭素のところになんていってやるもんかと抵抗をし始めたのだ。ここまでを図でまとめるとこんな感じ。

0.45gの炭素までは、奪える酸素も比例して増えていっていることがわかるがその先、どんなに炭素が増えても、奪える酸素はかわらないことがわかるだろう。ふぅ。。。説明が難しい。。。さて、ここまできてやっと問題が解ける。 0.36gの炭素が来たら、何g二酸化炭素が発生するか？と聞かれている。 0.45gの炭素までは、比例して酸素を奪えるわけだから 0.15g : 0.40g = 0.36g : x この比例式を解いて x=0.96g（奪われた酸素） 0.36g（炭素） + 0.96g（奪われた酸素） = 1.32g 発生した二酸化炭素は1.32gが正解。いろいろと説明をしたが結局単純な比例式で解けてしまった(；´∀｀) 炭素の量が酸素抵抗ゾーンに絡む問題ではないのでしかたないか。。。なんかつかれた。。。(；´∀｀)